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2022-04-02 614
导读:弱酸制强酸的化学方程式1、例如:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸,实质是两者发生复分解反应,生成了难溶性的CuS沉淀,使离子浓度
弱酸制强酸的化学方程式1、例如:H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸,实质是两者发生复分解反...更多高考升学知识由小编为你整理了《弱酸制强酸》详细内容,欢迎关注我们高三知识网。1、例如:H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸,实质是两者发生复分解反应,生成了难溶性的CuS沉淀,使离子浓度大大降低。
2、CuS不溶于酸反应可以进行 H2S CuSO4=CuS沉淀 H2SO4 因为常温氟化钙沉淀难溶于稀盐酸 于是 2HF CaCl2==CaF2沉淀 2HCl 又比如Ag2SO4 2HCl=2AgCl H2SO4 一般盐酸低沸点挥发性酸是不能制取硫酸的但AgCl不溶于酸就可以。
3、因此,在这个反应过程中,弱酸亚硫酸确实被制成了强酸硝酸钡。这个反应的化学方程式可以表示为:2SO2 H2O - H2SO3 这个反应中使用的所有物质都是酸,但是由于它们的电离常数不同,因此它们的酸强弱也不同。
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸,因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。
只有几个特例:Cl2 SO2 2 H2O===H2SO4 2 HCl Br2也可以这样反应。其原理是氯气溶于水反应生成次氯酸(HClO)具有强氧化性,可以将有强还原性的SO2氧化为硫酸。
解析:呵呵。这是弱酸制强酸的特例。其实,为什么我们说弱酸制强酸不行呢?就像H2CO3 CaCl2=2HCl CaCO3 这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映,到最后就什么也没有生成了,所以就是不能进行这个反应。
不一定 强酸制弱酸只是一般规律,也有弱酸制强酸的特例。如:CuSO4 H2S==CuS↓ H2SO4 注:CuS是不溶于强酸的黑色沉淀。
1、“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
2、事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如:cuso4 h2s == cus(沉淀) h2so4等等。
3、类似的还有H2SO3 Cl2 H2O=H2SO4 2HCl,也是还原性强的H2SO3和氧化性强的Cl2,生成氧化性弱的H2SO4和还原性弱的HCl。你也可以认为是弱酸制出强酸,但是这不能归类到复分解的规律当中去。
4、强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大,释放出来的H 浓度高,高浓度H 使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破,朝着产生弱酸的方向移动。碳酸不具有还原性,跟HClO不能再反应。
1、因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
2、生成易挥发性的酸:H3PO4(浓) NaCl (固体,加热)= NaH2PO4 HCl(g)。生成难溶的沉淀:H2S 2AgF = Ag2S 2HF。
3、电离产生的氢离子能够和,酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起,形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去,进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。
4、一定条件下是可以由弱酸制强酸的,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应,是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如:H2S CuSO4=CuS(沉淀) H2SO4,你举的这个例子也成立,但高氯酸和硫酸均为强酸,一般不作为例子用。
例如:H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸,实质是两者发生复分解反应,生成了难溶性的CuS沉淀,使离子浓度大大降低。
一般来说是氧化还原,如HClO H2SO3=H2SO4 HCl、2HClO=光照=2HCl O2↑。也有靠挥发性如浓的磷酸和卤化钠:H3PO4 NaX=△=NaH2PO4 HX↑。
从体系中游离出去,进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
一般说的强酸制弱酸是一种置换反应。反之不能逆向自发生成。但可以通过氧化还原反应使弱酸制备强酸。比如亚硫酸经氧化作用就可以生成酸性更强的硫酸。氧化条件也很温和。
只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如:H2S CuSO4=CuS(沉淀) H2SO4,你举的这个例子也成立,但高氯酸和硫酸均为强酸,一般不作为例子用。
如果是氧化还原反应,就不一定了,如Cl2 H2SO3 H2O=2HCl H2SO4。其实到了高二,就会发现,复分解反应也不一定遵循强酸制弱酸,如H2S CuSO4=CuS H2SO4,这是因为硫化铜的溶解度太小了,难溶于强酸。
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